【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)? 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)═3[c(CO )+c(HCO )]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.1molL﹣1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO )均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)+c(H2S)+c(HS)
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
【答案】B
【解析】解:①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HCO3﹣的水解,n(HCO3﹣)減小,n(Na+)不變,則 的比值會(huì)增大,故①正確;
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,假設(shè)體積為1L,則n(Na+)=0.3mol,而c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)=0.2mol,則:2c(Na+)═3[c(CO )+c(H2CO3)+c(HCO )],故②錯(cuò)誤;
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.1molL﹣1鹽酸,剛好完全中和生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,此時(shí)pH=a,則溶液中水電離的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣amolL﹣1 , 故③正確;
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解,則亞硫酸根離子濃度增大,所以c(Na+)、c(SO )均增大,故④正確;
⑤在Na2S稀溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS),故⑤錯(cuò)誤;根據(jù)分析可知,錯(cuò)誤的有②⑤,
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3:1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:3
B.4:3
C.2:1
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
A.78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA
B.3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N﹣H鍵
C.HBr的電子式為
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是( 。
A. 氯化銨和消石灰B. 碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉
C. 氯化銨和氯化鈉D. 碘和氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),其過(guò)程如圖1所示:
(1)畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)過(guò)程③中,需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是 . 過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作 .
(4)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70℃~80℃,目的是 .
(5)8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖2所示.下列說(shuō)法中正確的是
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱(chēng)取樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n , 則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.氧化反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量
B. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)1 mol時(shí)的質(zhì)量
C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
D. 摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V2=460mL時(shí),則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是( )
A.1:1
B.2:3
C.16:27
D.8:9
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