【題目】用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是( 。
A. 氯化銨和消石灰B. 碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉
C. 氯化銨和氯化鈉D. 碘和氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料,有如下有關(guān)信息:
常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為﹣54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣.
氯化法是合成硫酰氯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為 , 甲中活性炭的作用是 , B中加入的藥品是 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是 .
(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí),如要控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是(填寫字母).
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 分離產(chǎn)物的方法是 .
(4)若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答一條即可) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某羧酸衍生物A,其分子式為C6H12O2,實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C,B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D,C在銅催化和加熱的條件下氧化為E,其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應(yīng)的是( )
A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
B.
C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是( )
A.棉花的主要成分是纖維素
B.過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖
C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖,供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要
D.纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用,纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋, 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)═3[c(CO )+c(HCO )]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.1molL﹣1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO )均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)+c(H2S)+c(HS)
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類
B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n , 二者互為同分異構(gòu)體
C.乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱,都產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、硫、碳的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化.
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2△H2<0。á颍
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 , NO的轉(zhuǎn)化率α1= . 其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1.
①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>;在 =1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在左右.
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 . 已知NO2﹣的水解常數(shù)K=2×10﹣11molL﹣1 , 常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5,則混合溶液中c(NO2﹣)和c(HNO2)的比值為
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2 , 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO42﹣生成.該反應(yīng)的離子方程式為
(5)消除汽車尾氣,可以通過(guò)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖3表示在其他條件不變時(shí),NO的濃度c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線.①該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0.
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注).
(6)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀.查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10﹣7 , 飽和亞硫酸中c(SO32﹣)=6.3×10﹣8 molL﹣1 . 將0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是(請(qǐng)寫出必要的推斷過(guò)程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同體積的某營(yíng)養(yǎng)液兩份,其配方如下表:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
(1) | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ╱ |
(2) | 0.1mol | 0.3mol | ╱ | 0.1mol |
比較兩份營(yíng)養(yǎng)液中各種離子的濃度,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.各種離子的濃度均相同
B.只有c(K+)相同
C.各種離子的濃度均不同
D.只有c(Zn2+)相同
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