10．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

分析 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，最后產(chǎn)物再與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中加入足量Na2O2固體，發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、OH-+H+=H2O，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)知，F(xiàn)e3+、Na+數(shù)目增多、Fe2+數(shù)目減少、Al3+數(shù)目不變，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意亞鐵離子的不穩(wěn)定性，注意過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用圖2中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g•mol-1）
（4）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應(yīng)用】
（7）某同學(xué)用圖3所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有bc性質(zhì)（填序號(hào)）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；G的命名為2-丙醇．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或?qū)?yīng)的離子方程式
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B酸雨樣品在空氣中放置pH減小亞硫酸被氧化為硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（　�。�
A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．58.5gNaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子
C．56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應(yīng)生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA
D．100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Al可以與稀硝酸反應(yīng)，已知HNO3被還原為N2O．若標(biāo)準(zhǔn)狀況有3.36LN2O生成．則參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量（g）為（　　）
A．27B．5.4C．10.8D．16.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：氯化銀、溴化銀、硫化銀的Ksp分別為1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-，向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是（　�。�
A．Cl-、Br-、S2-B．Br-、Cl-、S2-C．S2-、Br-、Cl-D．Br-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
D．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

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