Question

19．已知：氯化銀、溴化銀、硫化銀的K_sp分別為1.56×10^-10、7.7×10^-13、6.3×10^-50，某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl^-、Br^-、S^2-，向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是（　　）

• A． Cl^-、Br^-、S^2-
• B． Br^-、Cl^-、S^2-
• C． S^2-、Br^-、Cl^-
• D． Br^-、S^2-、Cl^-

Answer 1

分析 溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl^-、Br^-、S^2-，結(jié)合Ksp計算需要的銀離子濃度，c（Ag⁺）越小，陰離子先沉淀，以此來解答．

解答 解：生成AgCl時c（Ag⁺）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L，
生成AgBr時c（Ag⁺）=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11mol/L，
生成硫化銀時c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{6.3×1{0}^{-50}}{0.01}}$=2.5×10^-24mol/L，
種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是S^2-、Br^-、Cl^-，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算及銀離子的濃度比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Ksp的應(yīng)用，題目難度不大．