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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題。

（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料

是，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示

為。當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子

通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（填序號(hào)）。

A．鋅片溶解了32.5 g B．鋅片增重32.5 g

C．銅片上析出l g H₂ D．銅片上析1molH₂

（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和

NaCl溶液。電解過(guò)程中觀察到（填X或Y）

極附近溶液變紅色，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式

為。

（3）若要通過(guò)乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用

CuSO₄溶液，則X電極的材料是，X極的

電極反應(yīng)式為。

（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol·L^-1CuCl₂溶液，

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始10min后，CuCl₂溶液濃度為0.6 mol·L^-1，則反應(yīng)

開(kāi)始至10min，CuCl₂的反應(yīng)速率v(CuCl₂)= 。

（1）Cu（1分） Zn＋2H^＋＝Zn²^＋＋H₂↑（2分） AC（2分）

（2）X（1分） 2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（2分）

（3）純銅（1分） Cu²^＋＋2e^－＝Cu（1分） (4) 0.04 mol·L^-1 ·min^-1（2分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

丁達(dá)爾效應(yīng)

．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到

紅褐色液體

，其原因是

FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少

．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)

生成紅褐色沉淀

，原因

自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)

生成紅褐色沉淀

，原因是

長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉

．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾），對(duì)其方案進(jìn)行研究或評(píng)價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行I、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
I	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
①實(shí)驗(yàn)I推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？

不合理

．若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，則無(wú)需填寫(xiě)下行）：

沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性

．
②實(shí)驗(yàn)：Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？

不合理

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)方法（若合理，無(wú)需填寫(xiě)下行）：

應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

．
（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．A中反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中應(yīng)放入的試劑是

KBr或NaBr

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是

BCD

（填寫(xiě)裝置序號(hào)）
（2）將A、C、D相連，利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣體產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理；若合理，無(wú)需填寫(xiě)理由，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

不合理

，理由

沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性

；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

；
（3）將A、C、D相連，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO₃^2-還原性強(qiáng)于Cl^-．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C中確實(shí)發(fā)生了上述反應(yīng)（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）

取C中反應(yīng)后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->

探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色

化學(xué)方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象

溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀

化學(xué)方程式

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸

82t

噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是

催化劑中毒

；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測(cè)定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)

常壓、400℃～500℃

．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①A中盛放的試劑是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是

除SO₃氣體

，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由

SO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾

；
③C中盛放的試劑是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

檢驗(yàn)并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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