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12．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．CS2分子的球棍模型：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

分析 A、氨氣分子屬于共價化合物，其分子中含有3個N-H鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B、S原子的半徑大于C原子，且CS2的空間構型和CO2相同，為直線型；
C、二氧化硅為原子晶體，無分子式；
D、硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．

解答 解：A、NH3屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，故A錯誤；
B、S原子的半徑大于C原子，且CS2的空間構型和CO2相同，為直線型，故球棍模型為，故B錯誤；
C、二氧化硅為原子晶體，無分子式，故SiO2是化學式而不是分子式，故C錯誤；
D、鎂的氧化物為MgO，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O得順序可知，Mg3（Si4O10）（OH）2•4H2O表示為：3MgO•4SiO2•5H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了共價化合物電子式的書寫、物質的球棍模型和硅酸鹽改寫為氧化物的方法等，綜合性較強，但難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．同時能源又是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀的綠色能源，工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請根據如圖1示意圖回答（1）、（2）有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，在763K、3.04×104kPa時，用CO和H2做原料合成CH3OH，當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響．設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請根據上述關系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論．選擇最佳反應物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數據可知，m越大，α越大； 開始時m增大，y也隨著增大，當m＞2時，m增大，y減小，當m=2時，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是D；
A．逆反應速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強增大
C．正反應速率先減小后增大
D．化學平衡常數K值增大
②已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B．蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網上加熱
C．萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器不宜直接用于加熱的是（　　）
A．試管B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關說法不正確的是（　�。�
溶質NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反應速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強    D．加入合適的催化劑
（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結論有溫度越高，CO的轉化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
（4）若往反應的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡．利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的相對分子質量為134．
（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質，除去該雜質所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個數的SO2和SO3，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質量是1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO2Cl2中元素的化合價是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）有關實驗敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產率為82.9%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行該酯化反應的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據上表數據有同學提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實驗序號乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數據X的范圍是1.57-1.76mL；實驗a與實驗e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產量的影響．

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