7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
溶質(zhì)NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

分析 相同條件下，酸的酸性越弱，其鹽溶液的水解程度越大，鹽溶液的堿性越強，已知溶液的pH大小關(guān)系，則酸性：HCl＞H2CO3＞HClO；
A．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強；
B．ClO-在溶液中會發(fā)生水解；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：相同條件下，酸的酸性越弱，其鹽溶液的水解程度越大，鹽溶液的堿性越強，已知溶液的pH大小關(guān)系，則酸性：HCl＞H2CO3＞HClO；
A．酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO，故A正確；
B．ClO-在溶液中會發(fā)生水解，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-＞ClO-，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故C錯誤；
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），則溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，明確鹽的水解原理、弱酸的電離特點以及溶液中的守恒關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．如表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時將向逆反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達(dá)到滴定終點時，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　�。�
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芬必得（布洛芬緩釋膠囊）是一種高效的消炎藥物，用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法：

已知：鹵代烴有如下反應(yīng)：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列問題：
（1）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）寫出下列反應(yīng)的類型（可供選擇的反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚）：反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為：取代，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為：加成，反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型為：取代．
（3）有機物C和苯酚的關(guān)系是D （填選項字母）．
A．互為同分異構(gòu)體  B．互為同系物C．均屬于芳香醇類  D．均屬于芳香族化合物
（4）與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種即可得滿分）：；；
（5）寫出E→布洛芬反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求配平，有機物要用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．CS2分子的球棍模型：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數(shù)     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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同步練習(xí)冊答案