Question

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關(guān)實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學(xué)方程式中a＝160

C.600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖象可知，生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L，計算υ（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算；

B. 實驗I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ；

C. 根據(jù)三段法進行計算；

D. 向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，達到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效。

A. 生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L，υ(C)===0.06mol/(Lmin)，則υ(B)= υ(C)=0.03 mol/(Lmin)，A項錯誤；

B. 實驗I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ，B項正確；

C. A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ D(s)

始(mol/L) 0.5 1.5 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.3 0.3 0.6

平(mol/L) 0.2 1.2 0.6

平衡常數(shù)K==1.5，C項錯誤；

D. 向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，達到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤；

答案選B。