【題目】某水系鋰離子電池可實現(xiàn)Li+和Co2+分離回收，其裝置如圖。25℃時，Co(OH)2的Ksp分別為6.31×10—15，LiOH的溶解度為12.7g．下列說法不正確的是

A.負極材料中發(fā)生變價的元素是Ti

B.交換膜a為陽離子交換膜

C.負極液和正極液中的c(Li+)均變大

D.在過濾層可收集到Co(OH)2

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，通入O2的電極為正極，放電過程中，負極材料Li2Ti2(PO4)2中Ti元素化合價升高，故A不符合題意；

B、正極發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，為實現(xiàn)Li+和Co2+分離回收，交換膜b應選用陽離子交換膜，由溶液呈電中性可知，交換膜a為陰離子交換膜，故B符合題意；

C、負極材料中Ti元素化合價升高，生成Li+，廢液中Li+向正極液中移動，故負極液和正極液中的c(Li+)均變大，故C不符合題意；

D、正極液中生成了OH-，Co2+與OH-會反應生成Co(OH)2，在過濾層中沉積，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向， 既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽為“21世紀的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

如在500℃時，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關反應為：

主反應I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

副反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

則主反應I的△H1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1：3投料進行反應，測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①10-20min 內(nèi)，CH3OCH3的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算主反應I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結(jié)果)。

(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。

(4)對于反應II，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關說法不正確的是_______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽能電池的_______極，寫M極上生成丙烯的電極反應式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，其中不合理的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸鈉中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：① ②

(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應類型為__________反應。

(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．回答下列問題

（1）工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。(填標號)

A．降低溫度 B．減小壓強 C．延長反應時間 D．增大O2的投料

（2）工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過程的離子方程式為________。為實現(xiàn)吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應的化學方程式為___________。含Cu2+的廢水應置于___________室(填“a”或“b”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160

C.600℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案