15．釙（Po）是周期表中的第84號元素，是居里夫在1898年發(fā)現(xiàn)的．釙-210屬極毒放射性核素．據(jù)報道，最近俄羅斯的前特工利特維科的死亡與釙-210的毒害有關(guān)．對釙-210的敘述正確的是（　�。�
A．釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光
B．釙的原子核內(nèi)有210個中子
C．釙-210原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為126
D．釙-210的摩爾質(zhì)量為210g

分析 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，但是摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

解答 解：A、由元素周期表知釙為第六周期ⅥA族的元素，據(jù)遞變規(guī)律知Po是銀白色金屬，具有放射性，能在黑暗中發(fā)光，故A正確；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為210，質(zhì)子數(shù)為84，所以中子數(shù)=210-84=126，故B錯誤；
C、原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)-核外電子數(shù)=126-84=42，故C錯誤；
D、釙-210的質(zhì)量數(shù)為210，其摩爾質(zhì)量為210g/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查的是元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的知識，難度不大，注意元素的質(zhì)量數(shù)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（　　）
A．CH2O2B．CH2Cl2C．C7H8OD．C2H5NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗中，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生活中金屬的使用已成為一種日常，在生活中使用的金屬中，除少量極不活潑金屬外幾乎所有的金屬都以化合態(tài)存在，那么我們的問題來了，請問下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化銀B．煅燒碳酸鈣
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鎂與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，需要氧氣最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．丙烷燃燒電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）燃料電池的優(yōu)點能量轉(zhuǎn)換率高，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境污染小的特點．
（3）若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7mL（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在轉(zhuǎn)移溶液時，需要的儀器除了燒杯玻璃棒外，還需要容量瓶（填儀器名稱），若遺漏了“洗滌”步驟，則會使制得的溶液濃度偏低．

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