Question

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀產生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗中，以下推測正確的是（　�。�

• A． K⁺一定存在，且c（K⁺）≥0.2mol•L^-1
• B． 100mL溶液中含CO₃^2-0.01mol
• C． K⁺不一定存在
• D． Cl^-一定存在

Answer 1

分析 由I實驗可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到0.04mol氣體，氣體為氨氣，原溶液中一定含NH₄⁺；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含SO₄^2-的物質的量為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物質的量為$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，結合離子共存、電荷守恒解答即可．

解答 解：由I實驗可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到0.04mol氣體，原溶液中一定含NH₄⁺；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含SO₄^2-的物質的量為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物質的量為$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，由離子共存可知，一定不存在Ca²⁺，由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含陽離子K⁺，不能確定是否含Cl^-，
A、由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含陽離子K⁺，且物質的量≥0.02mol，故濃度≥0.2mol/L，故A正確；
B、由計算可知100mL溶液中含有碳酸根的紫紋兜蘭為0.02mol，故B錯誤；
C、由分析可知：鉀離子一定存在，故C錯誤；
D、由分析可知氯離子可能存在，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗及推斷，為高頻考點，把握現(xiàn)象與反應、離子推斷的關系為解答的關鍵，實驗Ⅲ中白色沉淀為解答的突破口，側重分析與計算、推斷能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度中等．