實(shí)驗(yàn)：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L  FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

B

解析試題分析：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH="Mg(OH)" 2↓+2NaCl。Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。所以得到濁液a中含有Mg(OH) 2、NaCl、、及Mg(OH) 2溶液，過(guò)濾得到濾液b中含有Mg2＋、OH－、Na+、Cl-。和白色沉淀c Mg (OH) 2。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。破壞了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，結(jié)果白色沉淀逐漸溶解變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。因此錯(cuò)誤的說(shuō)法是B。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

A．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D．藍(lán)色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)   Ksp = 6．8×10-37
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
B．由上述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣
C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大
D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)
[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7
B．②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無(wú)限接近7
B．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小

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