下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)芤旱膒H不斷增大，但無(wú)限接近7
B．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L  FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) 
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) 
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)芤旱膒H不斷增大，但無(wú)限接近7
B．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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