下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā 。?/div>
| A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體 |
| B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯 |
| C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯 |
| D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．乙醇與水互溶，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度不同；
B．應(yīng)在濃硫酸作用下；
C．應(yīng)用濃硫酸作催化劑；
D．二者都與碳酸鈉反應(yīng)．
解答：
解：A．乙醇與水互溶，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯、四氯化碳都不溶于水，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，加入溴水現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．乙醇制備乙烯應(yīng)在濃硫酸作用下，加熱到170℃，故B錯(cuò)誤；
C．制備乙酸乙酯，應(yīng)用濃硫酸作催化劑，且濃硫酸起到吸水的作用，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備以及除雜等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝．生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：
（1））沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
；
（2））該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置Ⅰ，擬通過(guò)測(cè)定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來(lái)測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，但該實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個(gè)主要原因：
①
；
②
．
（3））乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為
．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V
1 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為V
2 mL，注射器測(cè)定排出的氣體為V
3 mL?標(biāo)準(zhǔn)狀況?，稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
（用含V
1、V
2、V
3、m的代數(shù)式表示）．?
（4））丙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅲ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時(shí)的注意事項(xiàng)有
，
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為
；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H
2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，名稱為
，寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
（填字母代號(hào)）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇．
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯．
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)．
F．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球插入石油中測(cè)量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鈣是人體神經(jīng)、骨骼系統(tǒng)等功能功能正常動(dòng)作所必需的常量元素．某藥業(yè)公司的鈣片包裝上有如下說(shuō)明：
| 性狀 | 本品為白色片 |
| 貯藏 | 密封，干燥處保存 |
| 規(guī)格 | 每片含碳酸鈣0.5g（相當(dāng)于鈣0.2g） |
| 包裝 | |
| 生產(chǎn)批號(hào) | |
| 生產(chǎn)日期 | |
| 有效期至 | |
某學(xué)習(xí)小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是否符合包裝說(shuō)明上的規(guī)格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌；
②�、僦袨V液加入足量的（NH
4）
2C
2O
4溶液，使Ca
2+全部轉(zhuǎn)化為CaC
2O
4沉淀，過(guò)濾并洗滌；
③�、谥谐恋硗耆苡趶�(qiáng)酸中，得到草酸（H
2C
2O
4），并稀釋成1.000L溶液；
④�、壑�20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗了
mL酸性高錳酸鉀溶液（如圖），反應(yīng)的離子方程式為：MnO
4-+H
2C
2O
4+H
+--Mn
2++CO
2↑+H
2O（未配平）
（1）過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是
．
（2）滴定時(shí)盛酸性高錳酸鉀溶液的儀器名稱是
；是否需要指示劑？
（填“是”或“否”），理由是：
．
（3）學(xué)習(xí)小組根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，通過(guò)計(jì)算確定鈣片中碳酸鈣的含量（g/片）是否符合包裝說(shuō)明上的規(guī)格？寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算步驟．
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：（填選項(xiàng)字母）
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是
②蒸餾需要用到的儀器是
③其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是
④下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是
A．稱取5.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH
3H
2O、CH
3COOH、HCl中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L
-1xLB溶液、0.001mol．L
-1yLD溶液充分反應(yīng)值中性，x、y大小關(guān)系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L
-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L
-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問(wèn)題：
（1）用水稀釋0.1mol．L
-1B時(shí)，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是
（填序號(hào)）
①
②
③[H
+]④OH
-]的物質(zhì)的量⑤[H
+]和[OH
-]的乘積
（2）OH
-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應(yīng)，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是
（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所用需要的時(shí)間C＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞C
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設(shè)混合溶液體積忽略不計(jì)，則a：b=
（4）將0.2mol．L
-1C溶液和0.1mol．L
-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（ �。�
| A、2.5a×10-4mol |
| B、5a×10-4mol |
| C、7.5a×10-4mol |
| D、a×10-3mol |
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