反應H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下進行，已知生成2molHBr放出熱量為72kJ，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2（g）Br2（g）HBr（g）
436a369
A、404B、260
C、230D、200
考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律計算反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算．
解答： 解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a-2×369，a=200，
故選D．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態(tài)的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是（　�。�
A、濃硫酸B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
B、在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4
C、常溫下，由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3．反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol．Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（　�。�
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質量的O2、O3，O2的能量高；    ④等物質的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；    ⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應．
A、①②④B、②④⑥
C、②③⑤D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、Y與濾紙接觸處有氧氣生成
B、X為正極，發(fā)生氧化反應
C、Y為陰極，發(fā)生還原反應
D、X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表示正確的是（　　）
A、氯離子的結構示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、乙烯分子的結構式：CH2=CH2
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C、化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋中c（H+）=0.01 moL/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、乙酸D、聚乙烯

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