如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、Y與濾紙接觸處有氧氣生成
B、X為正極，發(fā)生氧化反應
C、Y為陰極，發(fā)生還原反應
D、X與濾紙接觸處變紅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，右邊裝置是電解池，X為陽極、Y為陰極，陽極上電極反應為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．Y電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故A錯誤；
B．X為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．通過以上分析知，Y是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故C正確；
D．X電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，所以X和濾紙接觸處不變紅，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應的自發(fā)性來確定原電池和電解池，明確原電池正負極、電解池陰陽極上發(fā)生的電極反應來分析解答，注意：電解池中陽極是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一個容積固定密閉容器中進行反應：N2+3H2?2NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成；
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成；
③N2的體積分數(shù)不再改變；
④容器的壓強不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變．
A、①③④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應中斷鍵吸熱，成鍵放熱
B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是（　　）
①化學反應過程中一定有能量變化； 
②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；
③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；
④放熱反應在常溫下就一定能進行；
⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0； 
⑥化學反應中放出的熱才是反應熱．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①②③D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下進行，已知生成2molHBr放出熱量為72kJ，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　　）
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2（g）Br2（g）HBr（g）
436a369
A、404B、260
C、230D、200

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、氯化氫溶于水能電離出H+﹑Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B、碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸汽，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力
C、氧氣和臭氧是同素異形體
D、有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、KOH溶液與KHSO4溶液反應：OH-+H+=H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱：Ba2++SO42-=Ba SO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A、Na和H2O
B、Na2O2和H2O
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Ca（OH）2溶液和氯化鈉溶液

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