16．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→導線→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．溶液中的SO42-向Y極移動

分析 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負極、Y是正極，
A．電流從正極流向負極；
B．原電池中，易失電子的電極為負極；
C．負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；
D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負極、Y是正極，
A．電流從正極流向負極，所以外電路的電流方向為：Y→導線→X，故A錯誤；
B．原電池中，易失電子的電極為負極，若兩電極都是金屬，X易失電子，則它們的活動性順序可能為X＞Y，故B正確；
C．負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，所以X電極發(fā)生氧化反應、Y電極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，則硫酸根離子向負極X電極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電子流向判斷正負極，再結(jié)合電極上發(fā)生的反應、離子移動方向分析解答，注意離子移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　�。�
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　　）
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　�。�
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　�。�
（8）NH3 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　　）
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中充分燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸
C．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
D．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，
現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：

請回答下列問題
（1）B中官能團的名稱醛基，A的核磁共振氫譜有3個吸收峰；G→H的反應類型加成反應．B→C的反應類型氧化反應
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A→B2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　　　
②H→I
③H發(fā)生縮聚反應
（4）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有3種，寫出其中一種中任意一種
A．分子中含有苯環(huán)　　　　　
B．能發(fā)生水解反應
C．能發(fā)生銀鏡反應　　　　　
D．與FeCl3溶液反應顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是298K時N2與H2反應過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．J為丁苯酞，它是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為取代反應；C中所含官能團的名稱為溴原子和醛基．
（2）D按系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基丙烯；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由D生成E的化學方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結(jié)構(gòu)有3種．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應①的條件為光照；反應②所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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