分析 (1)n(C)=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol,n(O2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,結(jié)合反應(yīng)C+O2=CO2,2C+O2=2CO定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物,n(C):n(O2)=0.15:0.1=3:2,所以生成氣體為CO和CO2的混合氣體,碳和氧氣全部反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移可以依據(jù)反應(yīng)的氧氣計算得到,利用直平法寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1.8g木炭置于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中充分燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量30.65kJ,3molC全部反應(yīng)放熱30.65KJ/mol×20=613KJ/mol;
3C(s)+2O2(g)=2CO(g)+CO2(g)△H=-30.65KJ/mol×20=613KJ/mol,
根據(jù)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.0kJ.mol-1,結(jié)合蓋斯定律計算得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式;
(2)①化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同個組分含量保持不變,原則是“變量不變”分析選項;
②反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計算得到,依據(jù)乙為絕熱容器,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向進行分析;甲中氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算反應(yīng)速率,圖象分析可知0~8分鐘內(nèi),氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則平衡后氣體物質(zhì)的量,$\frac{12.3}{8.2}$=$\frac{3}{n}$,n=2mol
設(shè)反應(yīng)一氧化碳物質(zhì)的量為x
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol) 1 2 0
變化量(mol) x 2x x
平衡量(mol)1-x 2-2x x
1-x+2-2x+x=2
x=0.5mol.
解答 解:(1)n(C)=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol,n(O2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,結(jié)合反應(yīng)C+O2=CO2,2C+O2=2CO定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物,n(C):n(O2)=0.15:0.1=3:2,所以生成氣體為CO和CO2的混合氣體,碳和氧氣全部反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移可以依據(jù)反應(yīng)的氧氣計算得到電子轉(zhuǎn)移=0.1mol×4=0.4mol,1.8g木炭置于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中充分燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量30.65kJ,3molC全部反應(yīng)放熱30.65KJ/mol×20=613KJ/mol;
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①3C(s)+2O2(g)=2CO(g)+CO2(g)△H=-613KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.0kJ.mol-1,
結(jié)合蓋斯定律計算,②×3-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-563KJ/mol;
故答案為:0.4,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-563KJ/mol;
(2)①化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同個組分含量保持不變,原則是變量不變分析選項;CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小放熱放熱反應(yīng);
a.當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時,說明甲醇的正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),2v正(H2)=v逆(CH3OH),不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.CO與CH3OH的體積比不再改變,說明物質(zhì)的量之比不變,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b正確;
c.化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化是平衡的標(biāo)志,故d正確.
故答案為:bd;
②反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計算得到,圖象分析可知0~8分鐘內(nèi),氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則平衡后氣體物質(zhì)的量,$\frac{12.3}{8.2}$=$\frac{3}{n}$,n=2mol
設(shè)反應(yīng)一氧化碳物質(zhì)的量為x
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol) 1 2 0
變化量(mol) x 2x x
平衡量(mol)1-x 2-2x x
1-x+2-2x+x=2
x=0.5mol
甲中的v(H2)=$\frac{\frac{0.5mol×2}{0.05L}}{8min}$=2.5mol/L•min,依據(jù)乙為絕熱容器,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向進行,所以甲中一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于乙中一氧化碳轉(zhuǎn)化率,
故答案為:2.5;大于.
點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算分析,平衡影響因素分析判斷,注意容器特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X>M | |
B. | 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽一定只有一種 | |
C. | 由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵 | |
D. | CaX2、CaM2、和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點表示溶液中的Al3+開始轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀 | |
B. | 據(jù)圖可知,配制一定物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液時,需要加入適量的H2SO4溶液抑制水解 | |
C. | 當(dāng)溶液的pH在6至8之間,鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在 | |
D. | b點所對應(yīng)的溶液中主要含鋁微粒的水解程度大于c點 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 熱的純堿溶液去油污效果 更好 | 溫度升高,增大了油脂在碳 酸鈉溶液中的溶解度 |
B | 生活中的鋁制品經(jīng)久耐用 | 常溫時鋁不與氧氣反應(yīng) |
C | 氫氧化鐵膠體通直流電,陰極顏色變深 | 氛氧化鐵膠體帶正電荷,在電場力的作用下,膠體向陰極遷移 |
D | 二氧化破用作通訊光纜 | 二氧化硅對光信號有良好的 傳輸性能 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 外電路的電流方向為:X→導(dǎo)線→Y | |
B. | 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y | |
C. | X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) | |
D. | 溶液中的SO42-向Y極移動 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | |
B. | 非金屬性:X>Y>Z | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 | |
D. | 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗序號 | (1) | (2) | (3) |
取用鹽酸的體積/mL | 25 | 25 | 25 |
取用混合物的質(zhì)量/g | 1.32 | 1.54 | 2.20 |
生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/mL | 336 | 392 | 448 |
A. | 1.2 | B. | 1.4 | C. | 1.6 | D. | 無法計算 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com