Question

將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L^-1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe²⁺的濃度約為（　�。�

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.4mol?L^-1
• C、0.8mol?L^-1
• D、1.6mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl₂，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl₂，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl₂）=0.08mol，故溶液中n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.08mol，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.08mol

0.05L

=1.6mol/L，
故選d．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷反應生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法進行計算．