【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

【答案】A

【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200 mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，種類最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________；若斷開(kāi)H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開(kāi)1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。

（2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：___

（3）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則c(H2)增大

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。

(2)“礦渣”中除了S以外，還有_______(填化學(xué)式)；“回收S”"過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_________ 。

(3)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是_________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_________ 。

(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；向“濾液M”"中加入(或通入)________ (填字母代號(hào))，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；

乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（ ）

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2。回答下列問(wèn)題。

已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后________，再加熱。

(3)裝置連接順序?yàn)?/span>a、________、h（某些裝置可以重復(fù)使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。

(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應(yīng)方程式為____________。

(5)反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2:__________________________。

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