【題目】在人類已知的化合物中,種類最多的是
A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物
C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物
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【題目】用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的水溶液,其實質(zhì)與電解水一致的是
A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl2
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【題目】(1)在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要用托盤天平稱量CuSO4·5H2O _________g。( 已知:NaOH-40 CuSO4-160 )
(2)取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。( 已知:BaCO3-197 BaSO4-233)
(3)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,冷卻后的固體的質(zhì)量是________ g。( 已知:NaHCO3-84 Na2CO3-106 )
(4)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時,產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時,沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
____________________________________。
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【題目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是( )
A. “吸入”CO2時,鈉箔為正極
B. “吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na++ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會聚沉
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【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。
(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。
(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN-、__________(任寫一個)等。
②CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是__________。
(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”,即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都滿足這個規(guī)則。
①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3-
②化合物的熔點為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體“”中的大π鍵可表示為__________。
(5)VCl2(熔點1027 ℃)和VBr2(熔點827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。
②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。
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【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
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