下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快
C、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種
D、等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
專題：
分析：A．電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子；
B．升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快；
C．依據(jù)中和熱試驗(yàn)簡(jiǎn)易裝置解答；
D．甲烷形成燃料電池主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，本身不能電離，故SO3為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，故C正確；
D．甲烷形成燃料電池主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了電解質(zhì)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素、中和熱測(cè)定、原電池等，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�
A、500mL，40g
B、500mL，36g
C、450mL，36g
D、450mL，40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、c（HCOO-）＜c（Na+）
B、c（HCOO-）＞c（Na+）
C、c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，試回答下列問題
（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是
 
（用序號(hào)回答）
（2）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積依次為：V1、V2、V3，它們的關(guān)系為
 
．（用只含“=”的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值．（寫出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?nC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、x+y＜n
B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（3）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號(hào)）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是
 
，
加入Ca（OH）2時(shí)，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能會(huì)導(dǎo)致
 
溶解、
 
沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入
 
，然后過濾、洗滌、
 
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可獲得紅色顏料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0g MgO，通過計(jì)算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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