今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，試回答下列問題
（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是
 
（用序號(hào)回答）
（2）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積依次為：V1、V2、V3，它們的關(guān)系為
 
．（用只含“=”的關(guān)系式表示）
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：（1）pH=-lgc（H+），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；
（2）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷．
解答： 解：（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；
①CH3COOH是弱酸部分電離，溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L；
②HCl是強(qiáng)酸完全電離，電離出氫離子濃度為1mol/L；
③H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH=-lgc（H+），所以pH由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（2）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H2SO4 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為V1=V2=2V3，故答案為：V1=V2=2V3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液pH定性判斷，依據(jù)弱酸存在電離平衡，一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸反應(yīng)的定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1 H2SO4，其操作可分為以下幾步：
A、用量筒量取
 
mL濃H2SO4，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用
 
攪拌
B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C、將稀釋后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏
E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處
F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G、用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切，
據(jù)此填寫：
（1）將實(shí)驗(yàn)步驟填寫完整，并編排正確的操作順序是（用字母填寫）：
 
；
（2）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序號(hào)）
 
．如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將
 
（偏高、偏低、無影響）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后才能進(jìn)行下一步操作．
（4）使所配溶液濃度偏大的操作是
 

A．定容時(shí)俯視刻度線           
B．容量瓶用H2SO4潤洗過                   
C．定容時(shí)仰視刻度線           
D．定容搖勻后裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)    現(xiàn)象或事實(shí)    解釋

A		用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
  B    用氫氟酸蝕刻玻璃    Si02是堿性氧化物，能溶于酸
  C  過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑  過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
  D  Al（OH）3用作塑料的阻燃劑  Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B、K+、Na+、Br-、NO3-
C、Ag+、Na+、Cl-、K+
D、NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2×10-5mol/LKCl 與2×10-5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　　）
A、有AgCl沉淀析出
B、無AgCl沉淀
C、無法確定
D、有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對(duì)水的電離無影響的是（　�。�
A、升高溫度B、加入稀醋酸
C、加入氫氧化鈉D、加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快
C、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種
D、等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)．請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2．
            錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為
H++OH-═H2O
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→判斷一定有SO42-，是否正確
 
，理由是
 
．
（2）加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判斷一定有SO42-，是否正確
 
理由
 
．
（3）加入Ba（NO3）2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判斷一定有SO42-，是否正確
 
理由
 
．
若以上操作都不正確，則正確的操作是：先加入
 
→現(xiàn)象
 
→再加入
 
→現(xiàn)象
 
→判斷一定有SO42-．

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