Question

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

 

；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是

 

．
（2）XY₂^-離子的立體構型是

 

；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子
是

 

．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是

 

．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY₂是紅棕色氣體，應是NO₂，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY₂是紅棕色氣體，應是NO₂，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，
（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，故答案為：1s²2s²2p⁴；Cl；
（2）NO₂^-離子中心N原子孤電子對=

5+1-2×2

2

=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO₂^-離子的立體構型是V形；Cu²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是H₂O中O原子，
故答案為：V形；O；
（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×

1

8

=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×

1

2

=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1，故答案為：2：1；
（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式是2Cu+8NH₃?H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O，
故答案為：2Cu+8NH₃?H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

點評：本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結構、配合物、晶胞計算等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握中學常見配合物，難度中等．