Question

7．已知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 2 mol SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2 mol SO₃
• B． 平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍
• C． 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)；
D．平衡時(shí)的濃度大小取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能確定．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；
B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．其他條件不變，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡必定向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)的濃度大小取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時(shí)，SO₂濃度與O₂濃度的濃度關(guān)系不確定，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及影響平衡的因素，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．