12．如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號(hào)）8，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為O，B為（填元素符號(hào)，下同）P，C為Cl．畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

分析 圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，A的原子序數(shù)為8；A為O；B為P；C為Cl；A為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：8；O，P，Cl；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導(dǎo)線連接銅棒質(zhì)量會(huì)增重，增重3.8g
（5）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），燒杯內(nèi)剩余H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）1mol•L-1．
（4）科學(xué)家以反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，該原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時(shí)放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在室溫下，同規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．18mol/L的濃硫酸15mL LB．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的鹽酸15m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.2 mol電子；SO42-向負(fù)極（填正極或負(fù)極）移動(dòng)，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價(jià)鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號(hào)）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學(xué)式）；元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案