13．Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

分析 Mn基態(tài)原子核外能量最高的能級(jí)為3d，排布了5個(gè)電子，有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

解答 解：Mn基態(tài)原子核外能量最高的能級(jí)為3d，排布了5個(gè)電子，有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，題目難度中等，抓住有幾個(gè)電子，就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列液體中，易溶于水的是（　�。�
A．汽油B．乙醇C．乙酸乙酯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A．水的離子積Kw、隨溫度變化而變化，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的電離，溶液呈酸性
D．向水中加入NH4Cl溶液，促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，又陸續(xù)制取出N5+、N4H44+等離子．已知N4H44+的空間構(gòu)型如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N3和N2互為同位素
B．7.0gN5+離子含有34×6.02×1022個(gè)電子
C．N5+中氮、氮原子間形成離子鍵
D．N4H44+的4個(gè)H共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為探究壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，某校課外小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，將甲、乙兩個(gè)體積相同，且充滿相同氣體的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，進(jìn)行下列不同的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題（氣體在同溫同壓下測(cè)定）：
（1）甲、乙裝有NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，但比原來(lái)的深，原因是體積減小到原來(lái)一半，NO2（g）的濃度增大；
（2）甲、乙裝有H2、I2的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，HI的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，原因是體積變成原來(lái)的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．室溫下，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．近期一輛載有29t白磷的大貨車(chē)突然側(cè)翻，側(cè)翻后，貨廂中部的白磷（P4）外泄，發(fā)生自燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）運(yùn)輸白磷的罐車(chē)上的危險(xiǎn)品標(biāo)志為c（填字母）．

（2）實(shí)驗(yàn)室中取用粉末狀白磷應(yīng)使用藥匙，進(jìn)行白磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在燃燒匙中進(jìn)行，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需在燃燒后的集氣瓶中倒人水并振蕩．
（3）白磷外泄后自燃的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究白磷燃燒條件的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ探究的是可燃物要與氧氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同學(xué)按下列步驟配置：
①計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量5.85g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100mL．
（4）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同學(xué)是用托盤(pán)天平稱量NaCl固體，那么稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？實(shí)際稱量的質(zhì)量為5.9g，與計(jì)算量不一致，因?yàn)樘炱降木_度為0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng) RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D

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