Question

8．為探究壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，某校課外小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，將甲、乙兩個(gè)體積相同，且充滿相同氣體的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，進(jìn)行下列不同的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題（氣體在同溫同壓下測(cè)定）：
（1）甲、乙裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，但比原來(lái)的深，原因是體積減小到原來(lái)一半，NO₂（g）的濃度增大；
（2）甲、乙裝有H₂、I₂的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，HI的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），原因是增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，原因是體積變成原來(lái)的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來(lái)的2倍．

Answer 1

分析 （1）甲、乙裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，相當(dāng)于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO₂（g）的濃度仍然增大，據(jù)此分析；
（2）甲、乙裝有H₂、I₂的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，相當(dāng)于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是體積變成原來(lái)的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來(lái)的2倍，據(jù)此分析．

解答 解：（1）甲、乙裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，相當(dāng)于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，但NO₂（g）的濃度仍然增大，所以混合氣體的顏色加深，但比原來(lái)的深；故答案為：減�。辉龃髩簭�(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)；加深；深；體積減小到原來(lái)一半，NO₂（g）的濃度增大；
（2）甲、乙裝有H₂、I₂的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達(dá)到平衡后，若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi)，相當(dāng)于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以HI的體積分?jǐn)?shù)不變，但是體積變成原來(lái)的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來(lái)的2倍，所以混合氣體的顏色加深，故答案為：不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；加深；體積變成原來(lái)的一半，則各物質(zhì)濃度變成原來(lái)的2倍．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)等效平衡的理解．