【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

【答案】電滲析法（或離子交換法） CaO或Ca(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

【解析】

由流程圖可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有濃度較低單質(zhì)溴的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4，將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂。

(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰，故本題答案為：電滲析法（或離子交換法）；CaO或Ca(OH)2；

(2)由分析可知，溶液2含有單質(zhì)溴濃度低于溶液4，故本題答案為：<；

(3)由分析可知，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾等操作，故本題答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)各概念圖作出的判斷，正確的是

A. 在植物細(xì)胞內(nèi)，甲圖中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的關(guān)系

B. 若乙中a和b分別代表DNA和RNA，則乙圖可以代表病毒內(nèi)的核酸

C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質(zhì)之間的關(guān)系

D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質(zhì)、激素和酶之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有_____。

A、升高溫度 B、增大壓強 C、充入氫氣 D、分離出甲醇

（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是_________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時間向該容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△S____0，圖中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V(B)＝______L。

（4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJmol-1

H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJmol-1

則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的有機(jī)生成物有四種，都為液體B.該反應(yīng)的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A. 碳原子的軌道表示式：B. 次氯酸分子的電子式：

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：56137Ba

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液（可能還含有I2、IO3-）中回收I2，實驗過程如下：

（1）確定碘的存在形式

①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩靜置，現(xiàn)象為_____，確定含有I2。

②IO3-的確定：�、僦猩蠈尤芤�，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng)，再加入少量CCl4，CCl4層無紫色出現(xiàn)，說明該含碘廢液中無IO3-。

（2）碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：

①補全得到粗碘的離子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB，回答下列問題

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱

D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類

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