【題目】下列有關(guān)化學用語正確的是
A. 碳原子的軌道表示式:B. 次氯酸分子的電子式:
C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式:D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子:56137Ba
【答案】A
【解析】
A. 碳原子的核電荷數(shù)為6,原子核外電子排布為1s22S22p2,據(jù)此寫出原子的軌道表示式;
B.為共價分子,根據(jù)氫、氯成1鍵,氧成2鍵規(guī)律可寫出次氯酸電子式;
C.根據(jù)氫、碳、硅成4鍵規(guī)律可寫出CH4Si的結(jié)構(gòu)式;
D. 元素原子的左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù);
A. 碳原子的核電荷數(shù)為6,原子核外電子排布為1s22S22p2,原子的軌道表示式,正確;
B. 次氯酸為共價分子,根據(jù)氫、氯成1鍵,氧成2鍵規(guī)律可知次氯酸分子的電子式:,錯誤;
C. CH4Si為共價分子,根據(jù)氫成1鍵、碳、硅成4鍵規(guī)律可知,CH4Si的結(jié)構(gòu)式:,錯誤;
D. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以質(zhì)量數(shù)為137、核電荷數(shù)為56的鋇原子表示方法為,錯誤;
綜上所述,本題正確選項A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對分子質(zhì)量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
C. 轉(zhuǎn)移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當提高酸的濃度,②_______(填一種)。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。
(3)“沉淀”過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此時溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_______mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是_______。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖:
(1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是__。
(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁,為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產(chǎn)品,某化學興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應)。
請回答下列問題:
(1)固體A主要含有的物質(zhì)是________。
(2)B到C發(fā)生反應的離子方程式為________,溶液C中的陽離子主要有________。
(3)若D為NaOH,則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學式)。
(4)灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管
(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料,具有高導熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能,工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應得到,同時生成一種常見氣體G,若該反應每轉(zhuǎn)移3.01╳1023個電子,有0.25mol氣體G生成,則該反應的化學方程式為_________。在工業(yè)上Al2O3的用途還有________(任填一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+)
步驟1.用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標準溶液;
步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;
步驟3.用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點;
步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
(1)配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
(4)測得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:
已知以下信息:
回答下列問題:
(1)A是一種烯烴,化學名稱為__________,C中官能團的名稱為__________、__________。
(2)由B生成C的反應類型為__________。
(3)由C生成D的反應方程式為__________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。
①能發(fā)生銀鏡反應;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。
(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應等于__________。
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