下列氣體通入水中，所得溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NO2
C、CO2
D、NH3
考點：氨的化學性質
專題：氮族元素
分析：中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．
解答： 解：A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液顯示酸性，故B錯誤；
C．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故C錯誤；
D．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，注意常見氣體與水反應的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物在H-NMR（氫的核磁共振譜圖）上只給出一組峰的是（　　）
A、HCHO
B、CH3OCH2CH3
C、HCOOH
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學用語回答下列問題
（1）畫出S2-的原子結構示意圖：
 
．
（2）寫出乙烯分子的電子式：
 
．
（3）用鍵線式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應的水化物可表示為H2XO4
B、X與Y形成的化合物的化學式是X2Y3
C、Z的氫化物的沸點比上一周期的同族元素的氫化物的沸點低，其主要原因是Z的氫化物分子中不含氫鍵
D、Y的氧化物的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時，V正減小，v逆增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
（1）在25℃、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol測得CO2和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（H2O）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                       
B．再充入3mol H2
C．將CH3OH （g）從體系中分離        
D．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　�。�
A、9：2B、7：1
C、5D、8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡
B、加入少量W，逆反應速率增大
C、升高溫度，Y的百分含量增加
D、平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應

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