某溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C、升高溫度，Y的百分含量增加
D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、密度不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等；
B、反固體量的增減不會影響反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動；
C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)．
解答： 解：A、密度不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故B錯誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)某媒體報(bào)道：國家質(zhì)檢總局2011年12月24日公布了對200種液體乳產(chǎn)品質(zhì)量的抽查結(jié)果．發(fā)現(xiàn)蒙牛、長富純牛奶兩種產(chǎn)品黃曲霉毒素M1項(xiàng)目不符合標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定．已知黃曲霉毒素（AFTB）分子結(jié)構(gòu)式為如圖所示．人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡埽话銞l件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（　　）
A、6mol；1mol
B、5mol；1mol
C、6mol；2mol
D、5mol；2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體通入水中，所得溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NO2
C、CO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、NO3-、K+、CO32-
B、NH4+、Cl-、OH-、Na+
C、CO32-、Na+、K+、OH-
D、Na+、Ag+、H+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本福島核電站泄漏物中含有放射性的
 
131
53
I．有關(guān)
 
131
53
I的說法正確是（　�。�
A、核外電子數(shù)為78
B、與
 
127
53
I互為同素異形體
C、中子數(shù)為131
D、與
 
127
53
I互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、0.5molCH4與11.2 LN2所含分子數(shù)一定相等
B、H3PO4與NaH2PO4等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液中NaH2PO4的存在抑制了H3PO4的電離
C、中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液消耗的n（NaOH）相等
D、熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號）
 
．
A．增大N2O4的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究課題：鋁電極在原電池中的作用．
探究準(zhǔn)備：（1）兩個電極與電解質(zhì)溶液的作用情況：Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al、Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生純化而其他金屬不能．
（2）Mg、Al、Cu、Zn石墨電極，稀鹽酸、NaOH溶液、濃硫酸，電流表．
探究過程：按表中要求組裝不同的原電池，根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg  Al稀鹽酸偏向Al
2Al  Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨
4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
5Al  Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：鋁
 
；石墨
 
；電池總反應(yīng)：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？為什么呢？
 
．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“摩爾”是表示（　　）
A、物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、物質(zhì)微粒的個數(shù)單位
C、6.02×1023個微粒的集體
D、物質(zhì)“物質(zhì)的量”的單位

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