【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。

【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O Al(OH)3+3H+8.55g

【解析】

Ⅰ.（1）氧化鋁為兩性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）濾液A中含有氯化鐵和氯化亞鐵、氯化鋁，加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，說明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案為： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ；

Ⅱ.（3）明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，故答案為：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+；

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，鋁離子恰好沉淀完全，則可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，質(zhì)量為：0.02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g；故答案為：8.55；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（ ）

A. 氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成

C. X單質(zhì)在室溫下為固體

D. 簡單離子的半徑：Z＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應(yīng)的的離子方程式_____________________。

（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。

（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能達(dá)到目的的實驗方案是

A.用濃硫酸干燥氨氣

B.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水

D.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（ ）

A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）

A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好

D.液氯有酸性，氯水有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)化學(xué)鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是　　

A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、或、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案