【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水
B.次氯酸鈉具有強氧化性,可用于配制消毒液
C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用,去污效果更好
D.液氯有酸性,氯水有漂白性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是( )
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)
B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子
D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成Xe和F2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;卮鹨韵聠栴}:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________
制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題:
方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
方案二:利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中;
④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。
(4)裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
(2)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
(3)明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素,A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同,A元素的一種原子沒有中子;B的一種同位素可用于考古斷代;C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;F的單質(zhì)具有強氧化性.G是用途最廣泛的金屬元素,它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引;試回答以下問題:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2)D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______,該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì),且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的化學方程式為____________。
(4)E的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì),下列說法正確的是____________。
A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無現(xiàn)象 ,G單質(zhì)不溶解
C.受熱能發(fā)生反應(yīng),開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng),開始放出是SO2
(5)用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表.
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強度 | 弱酸 | 中強 | 強 | 很強 |
實例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
試回答下列問題:
(1)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
(2)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_______________。
(3)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強弱相差很大.已知H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號__________。
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
(3)所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com