阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

下列說法正確的是（ ）

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①

C．反應②中加入過量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化

合物共有3種

 

D

【解析】

試題分析：A項鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面（醛基周圍形成平面結(jié)構(gòu)），錯誤；B項酸性KMnO4溶液也會氧化鄰羥基苯甲醛中的羥基，錯誤；C項反應②屬于取代反應生成物有HCl, NaHCO3先與HCl反應，促進反應，但過量的NaHCO3會破壞阿司匹林中的羧基，降低阿司匹林的產(chǎn)率，錯誤；D項中可能的結(jié)構(gòu)為，其位置關(guān)系有鄰、間、對共三種，正確。

考點：考查有機化學中的原子共面、官能團的保護、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 （2分）

（2）①②③的反應類型分別為 、 、 （3分）

（3）化合物B中含有官能團的名稱是 （2分）

（4）C生成E的化學方程式 （2分）

（5）G生成H的化學方程式 （2分）

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 、

（任寫2種）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

A．b為正極、a為負極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-

C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D．還原性: X>Y W2-> Z-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①寫出除雜過程中涉及的離子方程式 、 。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。

（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是 。

（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物可能相同，可能不同

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，

該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式

；寫出題中生成M的化學方程式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 （ ）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿

B．標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子0.1mol

C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023

D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質(zhì)

 

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