16．配平下列化學(xué)方程式：
（1）2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3
（3）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

分析 （1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
（2）只有P元素的化合價變化，由0升高為+5價，由0降低為-3價；
（3）Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，結(jié)合電子、原子、電荷守恒來解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子、電荷守恒可知反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2；16；10；2；5；8；
（2）只有P元素的化合價變化，由0升高為+5價，由0降低為-3價，由電子、原子、電荷守恒可知反應(yīng)為2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，
故答案為：2；9；3；3；5；
（3）Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，由電子、原子、電荷守恒可知配平后離子反應(yīng)為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案為：3；2；4OH-；3；2；5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)C（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊A
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.8502035數(shù)據(jù)模糊B
60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊C
70.10絲1.050數(shù)據(jù)模糊D5050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.15030未測數(shù)據(jù)40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度．
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃，分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同．
（4）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、分液漏斗用CCl4分離碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②鐵絲；③HCl氣體；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?br />（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　　）
A．放出Y kJB．放出（5X-0.5Y） kJC．放出（10X-Y） kJD．吸收（10X-Y） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為200；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（5）向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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