Question

7．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊A
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊B
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊C
7	0.10	絲	1.0	50	數(shù)據(jù)模糊D	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	未測數(shù)據(jù)	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度．
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃，分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同．
（4）經(jīng)仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125．

Answer 1

分析 （1）實驗4和5、實驗1和2均只有接觸面積不同；
（2）上述實驗中溫度、濃度、接觸面積不同；
（3）前6組實驗中溫度差分別為14、15、16、15、15、15，反應(yīng)中能量變化與參加反應(yīng)的量有關(guān)；
（4）溫度越高，接觸面積越大，濃度越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；接觸面積越大；1和2；
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度，故答案為：溫度和硫酸的濃度；
（3）前6組實驗中溫度差分別為14、15、16、15、15、15，則實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為30+15=45℃，分析△t相近的原因為金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同，
故答案為：15；45；金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同；
（4）實驗3、4只有濃度不變，濃度大的反應(yīng)速率快，可知A為250；實驗4、5接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)速率快，結(jié)合1、2中時間為10倍關(guān)系，則B為25；實驗6、7只有溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則C大于50，應(yīng)為125，則經(jīng)仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125，
故答案為：250、25、125．

點評 本題考查反應(yīng)速率的探究，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意控制變量法�?yīng)用，題目難度中等．