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18．《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數倍也”．該方法與分離下列物質的原理相同的是（　�。�
A．苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉
C．食鹽水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

分析 燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物，以此解答．

解答 解：燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物，
A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結晶的方法分離，故B錯誤；
C．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故C錯誤；
D．乙酸乙酯和1-丁醇沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重化學與生后的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑．
（1）將Ce（SO4）2•4H2O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
（2）將一定質量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO4）2標準溶液測定FeC2O4•2H2O（摩爾質量為180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL．
計算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質量分數，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數為NA
C．71g氯氣與足最鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
D．標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學做了如下實驗：下列說法中正確的是（　�。�
裝置
現象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針偏轉
A．加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉
B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛．已知ICl3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍．實驗室可用如圖裝置制取ICl3（夾持裝置省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）試劑X、Y分別是飽和食鹽水、堿石灰．
（3）裝置B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體，同時作安全瓶，監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞；裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時防止空氣中水蒸氣進人裝置．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應（樣品中雜質不反應），反應的化學方程式為ICl3+3KI═2I2+3KCl，將所得溶液配制成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色褪為無色且半分鐘內不恢復，重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數為93.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應，產生1.12L氣體
C．煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學變化
D．氣體分子總數不再改變時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g））達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗基本操作的說法正確的是（　�。�
A．用裂化汽油萃取溴水中的溴，將有機層從分液漏斗上口倒出
B．制備氫氧化亞鐵時將裝有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面深處并擠壓
C．向蔗糖水解后的產物中加入銀氨溶液，加熱，檢驗蔗糖是否水解
D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe（OH）3

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