Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c（H⁺）═10^-7mol•L^-l
• B． 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1^-）+c（H⁺）═c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• C． 常溫下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH^-）=10 ^-10 mol•L^-l
• D． 常溫下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

Answer 1

分析 A．同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定都是一元酸和堿，混合后溶液可能顯酸性或堿性；
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析；
C．常溫下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10溶液顯堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中氫氧根離子是水完全電離出的離子；
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)和平衡常數(shù)分析判斷．

解答 解：A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c（H⁺）不一定為10^-7mol•L^-l ，故A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c（C1^-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），c（C1^-）＜c（NH₄⁺），若混合后c（C1^-）+c（H⁺）═c（NH₄⁺）+c（OH^-），c（C1^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．常溫下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH^-）=10 ^-4 mol•L^-l，故C錯誤；
D．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、鹽類水解等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．