分析 分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,則試劑a為K2CO3,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸,經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,以此解答該題.
解答 解:(1)操作②為固體和液體的分離,為過濾操作,操作④由溶液得到晶體,為蒸發(fā)結晶,故答案為:過濾;蒸發(fā)結晶;
(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,
故答案為:K2CO3;HCl;BaCl2;
(3)操作③為沉淀的洗滌,以除去表面吸附的雜質,方法是向過濾器中加水至蓋住固體,待水漏完,重復上述操作2-3次,
故答案為:向過濾器中加水至蓋住固體,待水漏完,重復上述操作2-3次;
(4)加入試劑b,BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,反應的化學方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,
故答案為:BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(5)蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀,否則晶體不純,所以該方案不否達到實驗目的,
故答案為:不能;向操作②所得濾液中加入足量的HCl后,蒸發(fā)結晶得到KCl;
(6)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A1的質量,依據B為BaCl2計算得到質量分數,A1為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到,
故答案為:A1或B.
點評 本題考查物質的分離、提純操作,為高考常見題型,側重考查學生的分析能力和實驗能力,題目難度不大,注意把握物質的性質,根據性質選擇反應試劑,把握化學基本實驗操作知識.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
實驗步驟 | 取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后,放在表面皿上,置于空氣中,觀察現象 | 取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后,放在表面皿上,置于氧氣中,觀察現象 | 取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中,通往足量的氯氣,觀察現象 |
實驗現象 | 試紙緩慢變藍 | 試紙不變藍 | 溶液先變藍后褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2:4:7 | B. | 4:2:7 | C. | 7:4:2 | D. | 3:5:8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,減小了反應的活化能 | |
B. | 加入催化劑,可提高HI的平衡轉化率 | |
C. | 降低溫度,HI的分解速率加快 | |
D. | 反應物的總能量大于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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