Question

13．某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結晶．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學式）
（3）操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）該方案能否達到實驗目的：不能．若不能，應如何改進（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結晶得到KCl．
（6）若要測定原混合物中BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是A₁或B的質量（填A、A₁、B、C）．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，則試劑a為K₂CO₃，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液則試劑b為鹽酸，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，以此解答該題．

解答 解：（1）操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（3）操作③為沉淀的洗滌，以除去表面吸附的雜質，方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次，
故答案為：向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次；
（4）加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應的化學方程式為BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（5）蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達到實驗目的，
故答案為：不能；向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結晶得到KCl；
（6）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl₂溶液，然后經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A₁的質量，依據B為BaCl₂計算得到質量分數，A₁為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到，
故答案為：A₁或B．

點評 本題考查物質的分離、提純操作，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，題目難度不大，注意把握物質的性質，根據性質選擇反應試劑，把握化學基本實驗操作知識．