分析 G是一種常見的無色液體,則應(yīng)為H2O,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,則E應(yīng)為SO2,又A是黑色非金屬單質(zhì),所以A為C,B為濃硫酸,F(xiàn)為CO2,反應(yīng)①為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液,常見I為Al(OH)3,則H為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系及C為氧化物可知C為Al2O3,D為NaOH,以此解答該題.
解答 解:(1)根據(jù)以上分析,C的化學(xué)式為Al2O3,故答案為:Al2O3;
(2)根據(jù)以上分析,G是H2O,則G的電子式為,故答案為:;
(3)根據(jù)以上分析,反應(yīng)①為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)根據(jù)以上分析,反應(yīng)②為過量的二氧化碳通入NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目主要涉及鋁及其化合物性質(zhì),S、Al及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ | |
B. | 0.1mol/L氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
C. | “84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O | |
D. | 氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na是氧化劑 | B. | CO2在反應(yīng)中失去電子 | ||
C. | CO2全部被還原 | D. | 每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中,2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2 NA | |
B. | 1L1 mol•L-1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA | |
C. | 足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA | |
D. | 常溫常壓下,18 mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①②④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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