3.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液.請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為Al2O3
(2)G的電子式為
(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)寫出過量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

分析 G是一種常見的無色液體,則應(yīng)為H2O,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,則E應(yīng)為SO2,又A是黑色非金屬單質(zhì),所以A為C,B為濃硫酸,F(xiàn)為CO2,反應(yīng)①為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液,常見I為Al(OH)3,則H為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系及C為氧化物可知C為Al2O3,D為NaOH,以此解答該題.

解答 解:(1)根據(jù)以上分析,C的化學(xué)式為Al2O3,故答案為:Al2O3;
(2)根據(jù)以上分析,G是H2O,則G的電子式為,故答案為:;
(3)根據(jù)以上分析,反應(yīng)①為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)根據(jù)以上分析,反應(yīng)②為過量的二氧化碳通入NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目主要涉及鋁及其化合物性質(zhì),S、Al及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是過濾,操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)試劑a是K2CO3,試劑b是HCl,固體B是BaCl2.(填化學(xué)式)
(3)操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體,待水漏完,重復(fù)上述操作2-3次.
(4)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰荒埽舨荒埽瑧?yīng)如何改進(jìn)(若能,此題不用回答)向操作②所得濾液中加入足量的HCl后,蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl.
(6)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是A1或B的質(zhì)量(填A(yù)、A1、B、C).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( 。
A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D.氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列氣體不能用排空氣法收集的是( 。
A.NH3B.SO2C.NOD.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.新型Na-CO2電池工作原理為:4Na+3CO2═2Na2CO3+C,下列說法正確的是( 。
A.Na是氧化劑B.CO2在反應(yīng)中失去電子
C.CO2全部被還原D.每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.密閉容器中,2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2 NA
B.1L1 mol•L-1 的(NH42SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
C.足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
D.常溫常壓下,18 mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤,常被誤認(rèn)為是黃金,故又稱為“愚人金”.某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
[實(shí)驗(yàn)一]:測定硫元素的含量
I.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理:
問題討論:
(1)寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)I中,干燥管甲內(nèi)所盛試劑是堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體),有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全隱患,請用簡潔的文字說明:裝置乙易發(fā)生倒吸.
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%.
[實(shí)驗(yàn)二]:設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量
問題討論:
(4)②中,若選用鐵粉作還原劑,會使測量結(jié)果偏高(填“不影響”、“偏高”或“偏低”).
(5)③中,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250mL容量瓶.
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題,下列敘述正確的是(  )
①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
④廚房用到的食鹽、醋和糖均可以防腐.
A.①④B.②③C.①②④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某文獻(xiàn)報(bào)道可將ASBBR(一種生物膜反應(yīng)器)用在有PO43-存在的環(huán)境中除磷,有一類微生物可在其中將PO43-還原為PH3,這項(xiàng)研究為解決含磷污染物的凈化問題提供了新思路.某課題組在無氧環(huán)境中,用某腌制廠中含NO3-的廢水對上述磷酸鹽還原系統(tǒng)的除磷效率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析.
(1)預(yù)測分析階段
該課題組對除磷效率可能受到的影響因素提出了一些假設(shè),請完成以下可能的假設(shè).
假設(shè)一:溶液中NO3-的濃度大;(NO3-的濃度通過儀器可精確測定,單位:mg•L-1
假設(shè)二:實(shí)驗(yàn)的不同溫度
假設(shè)三:溶液PH不同
(2)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段
①配制含NO3-濃度不同的溶液并可通過通入氮?dú)饣蚣訜嶂蠓蟹椒ǔト芤褐腥苡械腛2
②將每份溶液的pH調(diào)到7.3(通過pH計(jì)進(jìn)行精確控制).
(3)該小組在恒溫30℃的實(shí)驗(yàn)條件下,進(jìn)行12小時(shí)實(shí)驗(yàn)后得到除磷效率的關(guān)系圖如圖.根據(jù)圖,若某廢水中 的 c(PO43-)為amol•L-1,進(jìn)水NO3-濃度為105mg•L-1時(shí)的PO43-除去率約為40%,則此段時(shí)間內(nèi)用PO43-濃度變化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/(L•h). 對于進(jìn)水中隨NO3-濃度的增大導(dǎo)致除磷效率的降低原因進(jìn)行分析后得知:是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的緣故,請完成該反應(yīng)的離子方程式:
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O.
(4)拓展探究階段
水體中的磷元素主要來源于糞便、合成洗滌劑等.污水中大部分的磷元素可被轉(zhuǎn)化為Ca3(PO42沉淀而除去,未除去的部分納入水體.已知CaHPO4的溶解性類似于 Ca3(PO42也是一種難溶物.
請列舉水體中磷污染的一種事實(shí)或現(xiàn)象:水體富營養(yǎng)化,導(dǎo)致赤潮或水華
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀,此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3(PO42,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證是哪一種沉淀,寫出簡單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和所得結(jié)論:(試劑選擇僅限于:Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊試液、酚酞試液、AgNO3溶液)向Na2HP4溶液中加入過量的氯化鈣溶液,待沉淀完全后,向上層清液中滴加紫色石蕊溶液,若溶液變紅色表明沉淀為Ca3(PO42,若不變色表明沉淀為CaHPO4

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同步練習(xí)冊答案