Question

7．在100mlNaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，下圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試回答：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．
（3）當(dāng)NaOH溶液為140ml，固體為51.6g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體為0.7mol．
（4）當(dāng)NaOH溶液為180ml，固體仍為51.6g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體為0.75mol．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O；
（2）由圖象可知，加入固體34.4g時生成氨氣體積增大為11.2L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{51.6g}{34.4g}$×100mL=150mL，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，故n（NH₃）=n（NaOH），據(jù)此計算解答；
（4）由（3）分析可知，當(dāng)V（NaOH）=180 mL時，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應(yīng)，再根據(jù)固體質(zhì)量與生成氣體體積關(guān)系計算．

解答 解：（1）氫氧化鈉與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O；
（2）從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)．則n（NaOH）=n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol
氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案為：5；
（3）當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{51.6g}{34.4g}$×100mL=150mL，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，所以n（NH₃）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，
故答案為：0.7；
（4）由（3）分析可知，當(dāng)V（NaOH）=180 mL時，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應(yīng)，
則生成氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×$\frac{51.6g}{34.4g}$=0.75mol，
故答案為：0.75．

點評 本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，利用離子方程式進行解答，試題綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力．