Question

18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素名稱為氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子結構示意圖是，其最高價氧化物是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，說明你判斷的理由：B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃．
（4）NH₃的電子式為，它屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．NH₃的還原性＜（填“＞”或“＜”）PH₃的還原性．
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱；
（2）Si原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、4；二氧化硅水酸性氧化物；
（3）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；元素非金屬性越強，氫化物還原性越弱；
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，既能與強酸反應又能與強堿反應為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：氟；第二周期ⅦA族；
（2）Si原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、4，原子結構示意圖為，二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，故其屬于酸性氧化物，故答案為：；酸性；
（3）B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃，
故答案為：＜；B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃；
（4）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，屬于共價化合物；由于元素非金屬性N＞P，氫化物還原性：NH₃＜PH₃，
故答案為：；共價；＜；
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，既能與強酸反應又能與強堿反應為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重大于化學用語與元素周期律的考查，有利于基礎知識的鞏固．