Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實驗室的常見試劑與用品，設(shè)計實驗判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化
專題：
分析：Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．若生成鐵離子，加KSCN溶液變?yōu)檠t色，若不變紅色，為被氧化；片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀可說明是否部分被氧化，以此來解答．
解答： 解：Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．若生成鐵離子，加KSCN溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子具有還原性，則具體操作是：
①取片劑少許溶于水裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，離子反應(yīng)為Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化；
②片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀溶液，若加KSCN溶液發(fā)生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液變紅，另一份加高錳酸鉀時發(fā)生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，則部分被氧化，
答：①取片劑少許溶于水裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，離子反應(yīng)為Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化；
②片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀溶液，若加KSCN溶液發(fā)生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液變紅，另一份加高錳酸鉀時發(fā)生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，則部分被氧化．
點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗方法設(shè)計實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示：
下列推論錯誤的是（　�。�
A、O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B、b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C、c點時反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D、t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）X氫化物的電子式是
 
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
 
．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱的是
 
 （填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是
 
 （填序號）．
a．元素在地殼中的含量                  
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)逐漸增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，F(xiàn)元素的元素符號是
 
．
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2O-→X，X由兩種物質(zhì)X1和X2組成，且都由四種元素構(gòu)成，定性實驗表明：X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．為了定量測定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗（夾持裝置已省去），實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質(zhì)量均增加．

試回答下列問題：
（1）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是
 
．
（2）利用上述裝置進(jìn)行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進(jìn)行改裝．B應(yīng)改為內(nèi)裝有
 
（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為
 
．用經(jīng)改裝的裝置，某同學(xué)進(jìn)行正確操作，最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是
 
（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X1的熱分解實驗，測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：11，
 
（填“能”或“否”）求出X1的化學(xué)式，若能求出X1的化學(xué)式，則化學(xué)式為
 
（若不能求出X1的化學(xué)式，此空不填）．
（4）若測得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%（銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5），則X2的化學(xué)式為
 
．X2熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、體系中氣體的密度發(fā)生變化，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
B、體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動
C、△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據(jù)要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕）．

（1）若A中氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，欲得到純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為
 
 （填寫裝置代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是
 
．
②為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流，提高反應(yīng)效率，可采取的措施是（用文字簡述）
 
；m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
并指出生成的有機物中碳原子的雜化軌道類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有下列實驗用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水．按圖示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題．（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL）
補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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同步練習(xí)冊答案