短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）X氫化物的電子式是
 
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
 
．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱的是
 
 （填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是
 
 （填序號）．
a．元素在地殼中的含量                  
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，據(jù)此答題．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，
（1）X的氫化物是氨氣，其電子式為：，
故答案為：；
（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，
故答案為：酸，NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）硅的非金屬性小于氯元素，比較非金屬強弱的方法有：其最高價含氧酸的酸性強弱、對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、吸引電子的能力等，故選a，
故答案為：Si；a；
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、電子式、元素周期律等知識，難度不大，答題時注意基礎(chǔ)知識的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
KHSO4
 
；   H2SO3
 
；NaHCO3
 
；   Al（OH）3
 

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：
NaHCO3
 
；  Na2S
 
；NH4Cl
 
； CuSO4
 

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
AlCl3和Na2S溶液混合：
 
Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式：
 
．
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)．流程圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，高分子涂料
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B
 
，B→D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：A發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
，B與N反應(yīng)生成D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①A是芳香族化合物，其苯環(huán)上有2個對位取代基，均不含支鏈，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．
②F分子中除了2個苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)．
請回答下列問題：
（1）A中含有
 
種官能團，A與足量溴水反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）反應(yīng)①～③中屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A→B的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設(shè)計實驗方案比較兩者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實驗室的常見試劑與用品，設(shè)計實驗判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
A、該溶液中由水電離的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
C、該溶液中的溶質(zhì)可能是CH3COOH和CH3COONa
D、在上述溶液中加入適量鹽酸，可使溶液中離子濃度改變?yōu)閏（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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