短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知B元素的原子序數(shù)是A元素原子序數(shù)的2倍,A、B、C三種元素分別為:

  A.C、Si、P                              B.F、Cl、Ar

C.N、P、S                                D.O、S、Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯,是一種常見的食品添加劑及防腐劑,其生產(chǎn)過程如下:(反應(yīng)條件未全部注明)

 

回答下列問題:

(1)D所含官能團(tuán)的名稱             。

(2)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是           

(4)反應(yīng)⑥的試劑和條件是            ! 

    a.乙醇、濃H2SO4 b.乙酸、濃H2SO4   c.乙醇、稀H2SO4 d.乙酸、稀H2SO4 

(5)下列四種物質(zhì)不與H反應(yīng)的是           

a.FeCl3溶液     b.NaOH溶液      c.NaHCO3溶液     d.濃Br2

(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                   

(7)D有多種同分異構(gòu)體,寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料,關(guān)于的敘述正確的是

A. 3He和4He是同種原子

B.3He和4He互為同位素

C.核聚變時(shí),原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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利用右圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是

A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移

D.若a為銅,則a的電極反應(yīng)式為:Cu-2e- === Cu2+

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有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:

 

(1)A的分子式為        ,C的含氧官能團(tuán)名稱為               

(2)A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為       ;A制取C的化學(xué)方程式為:

                                                                。

(3)A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ,A分子中一定共面的碳原子有    個(gè)。

(4)芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體,1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng);D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         (任寫一種)。

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下列各說法中正確的是:

A.分子中鍵能越高,鍵長(zhǎng)越大,則分子越穩(wěn)定

B.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為180°

C.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol,即18g H2O分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是:

A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3

B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O

C.Cl2 + H2O = HClO + HCl

D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(    )

 A.5∶3        B.5∶4             C.1∶1             D.3∶5

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目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__ ___

(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

①T10C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母)。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: 。

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變H 0,熵變S___0(填>、<或=)。

②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。

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