目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__ ___

(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

①T10C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母)。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: 。

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變H 0,熵變S___0(填>、<或=)。

②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。


(1)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+ 2H2 (g) (2分)

(2)①12.8 (1分,不寫(xiě)單位不扣分,寫(xiě)錯(cuò)單位不得分)   ②C (2分) ③   AD(2分)(3)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)   △H=-131.9kJ/mol(2分)

(4)①<(1分),<(1分)

②CH3OCH3 -12e +16OH=2CO32 +11H2O(2分)   9.6(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知B元素的原子序數(shù)是A元素原子序數(shù)的2倍,A、B、C三種元素分別為:

  A.C、Si、P                              B.F、Cl、Ar

C.N、P、S                                D.O、S、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列物質(zhì)的變化過(guò)程,屬于吸熱變化的是(    )      

A.干冰(CO2晶體)氣化    B.NaOH溶于水      C.濃H2SO4溶于水   D.煤燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下:

    依據(jù)上圖,完成下列填空:

    (1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液值___________。(選填:不變、升高或下降)

    (2)工業(yè)食鹽含等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________;

    (3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是________(選填a、b、c多選倒扣分)

    a.             b.        c.

    (4)為有效除去,加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)____________(選填a、b、c多選倒扣分)

    a. 先加,后加,再加鋇試劑

    b. 先加,后加鋇試劑,再加

    c. 先加鋇試劑,后加,再加

    (5)脫鹽工序中利用在溶解度上的差異,通過(guò)____________、冷卻、______________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),充分接觸,產(chǎn)物僅是,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是

A.加熱時(shí),①上部匯聚了固體碘,說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺(已知:2NO2 (g)N2O4(g)△H<0)

D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是(   )

A.①②③   B.③④⑤    C.②③④    D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


   A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多;D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4;A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答:

(1)由A、C、D三種元素可組成多種化合物,寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式

                                     

(2)在C和B組成化合物 (CB)2中,C、B原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),,則(CB)2的電子式是                          。

(3)化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同,寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

(4)已知B與A可組成化合物甲,D與A可組成化合物乙,每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子

① 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒,燃燒熱是1559 kJ / mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                     。

② 在酸性條件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+

時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

   A.1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8A

   B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H20中含有的分子數(shù)為A          

   C.27g鋁與足量的氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A

   D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4A

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