某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．
分析：（1）根據(jù)c=
n
V
計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反應，根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑計算生成氫氣的體積．
解答：解：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反應，令生成氫氣的體積為V，則：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       22.4L
  0.1mol      V
故V=22.4L×
0.1mol
1mol
=2.24L，
答：生成氫氣的體積為2.24L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，掌握根據(jù)方程式計算的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
AB
AB
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?!--BA-->
C
C
．（選填字母）
  錐形瓶中溶液 滴定管
中溶液		 選用
指示劑		 選用
滴定管
A 堿 酸 石蕊 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 酚酞 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
10-13
10-13
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學 來源：2010年山西省臨汾一中高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．

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