(2008?佛山一模)I.圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.
請(qǐng)回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?
AB
AB
區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
C
C
.(選填字母)
  錐形瓶中溶液 滴定管
中溶液
選用
指示劑
選用
滴定管
A 石蕊 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 酚酞 (甲)
D 酚酞 (乙)
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
D
D

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
=
=
2c(Na+).(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol?L-1,c(OH-)=10-b mol?L-1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
10-13
10-13

(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12
分析:(1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),生成醋酸鈉,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,pH>7;
(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿,酸式滴定管用來盛放酸,堿式滴定管用來盛放堿,強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析;
(3)在AB區(qū)間內(nèi),包括CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH3COOH不足,氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性;
(4)在D點(diǎn)時(shí),NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余CH3COOH,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物;
(5)根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)來計(jì)算;
(6)根據(jù)計(jì)算得出酸堿反應(yīng)后堿過量,根據(jù)反應(yīng)后的剩余的堿的物質(zhì)的量,求出c(OH-),然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算c(H+),最后求出pH.
解答:解:(1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng):NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,pH>7,介于AB之間,故答案為:否、AB;
(2)A、酸滴定堿,酸盛放在堿式滴定管中,指示劑選用石蕊,故A錯(cuò)誤;
B、堿滴定酸,堿盛放在酸式滴定管中,指示劑選用甲基橙,故B錯(cuò)誤;
C、酸滴定堿,酸盛放在酸式滴定管中,指示劑選用酚酞,故C正確;
D、堿滴定酸,堿盛放在堿式滴定管中,指示劑選用酚酞,故D錯(cuò)誤;
故選:C;  
(3)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H-),說明溶液顯堿性,當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí),顯堿性,此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉,c(OH-)小于c(CH3COO-);當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH,溶液仍然顯堿性,此時(shí)若剩余的NaOH量很大,則c(OH-)大于c(CH3COO-),也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等,故選:D;
(4)在D點(diǎn)時(shí),反應(yīng)后CH3COOH剩余,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根據(jù)物料守恒,此時(shí):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故答案為:=,
(5)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13,
故答案為:10-13;
(6)稀H2SO4溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式:H2SO4 ~2NaOH
                                     1                2
                                100mL×0.1mol?L-1  100mL×0.4mol?L-1
堿過量,過量的堿為:0.02mol,則c(OH-)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol?L-1,所以c(H+)=
Kw
c(OH-)
=
10 -13
0.1
=10-12mol?L-1,PH=12,故答案為:12.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計(jì)算,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)可完成,難度中等.
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方案Ⅱ:銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
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下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )

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1s22s22p63s23p63d104s1

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3
3
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2
2
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三角錐形
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[Ag(NH32]+
[Ag(NH32]+
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配位
配位
鍵結(jié)合.
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