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15．滴定分析法按反應類型一般可以分為__類．（　　）
A．二B．一C．四D．三

分析 根據(jù)反應類型不同，滴定分析法主要分為以下四類：
1．酸堿滴定法：酸堿滴定就是利用酸堿中和反應．其中包括酸和堿的測定，弱酸鹽的測定和弱堿鹽的測定．滴定反應是以質子傳遞反應為基礎的，目前，應用此法測定鋼鐵中氮、硼、磷、碳、硅等；
2．氧化-還原法：氧化-還原滴定法是利用氧化-還原反應進行滴定分析的一種方法，氧化-還原反應是基于電子轉移的反應，機理比較復雜，其中有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、亞鐵鹽法及其他氧化還原法．目前，應用此法測定錳、鉻、釩、銅、鐵、硫、錫、鈷等；
3．沉淀滴定法：沉淀滴定法就是利用沉淀反應進行滴定的方法．這類滴定在滴定過程中有沉淀產生，目前，應用較廣的是生成難溶銀鹽為反應基礎的沉淀滴定法，稱為銀量法；
4．絡合滴定法：絡合滴定法就是利用絡合反應進行滴定的方法．這類滴定的最終產物是絡合物，目前，應用此法測定鋁、鎂、鋅、鉛、鎳等；

解答 解：分析可知滴定分析法主要有 酸堿滴定法、氧化-還原法、沉淀滴定法、絡合滴定法，共四種，
故選C．

點評 本題考查了滴定實驗的分類方法，注意知識積累，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
（3）步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此實驗的結論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質量或總物質的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合其中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉化率？（要有完成的過程，結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學式）；
（2）D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．丁烷催化裂化時碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等，則裂化后得到的含氫質量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為（　�。�
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮氣體．
（3）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為反應速率變化的原因可能是反應放熱導致溶液溫度升高所致，故測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量NO2生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（4）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．丁同學設計了一個實驗方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學可能的實驗操作和實驗現(xiàn)象）
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮氣（或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體）溶液顏色變藍（或綠色加深）

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